ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES.
Átomos aislados.
Es el caso de los gases nobles. Sus átomos aislados tienen ya una gran estabilidad ya que su última capa electrónica se encuentra completa; por eso no necesitan unirse a ningún otro átomo.
Las fuerzas entre átomos son muy débiles. Por eso en la naturaleza se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente.
Todos los demás elementos, al no tener su última capa electrónica completa, tratan de conseguirlo mediante la asociación con otros átomos, formando moléculas o cristales. Para alcanzar la estabilidad electrónica, los átomos de los elementos se unen mediante enlace químico, que es una fuerza de naturaleza electrostática.
Moléculas.
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular.
Es el caso de los gases nobles. Sus átomos aislados tienen ya una gran estabilidad ya que su última capa electrónica se encuentra completa; por eso no necesitan unirse a ningún otro átomo.
Las fuerzas entre átomos son muy débiles. Por eso en la naturaleza se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente.
Todos los demás elementos, al no tener su última capa electrónica completa, tratan de conseguirlo mediante la asociación con otros átomos, formando moléculas o cristales. Para alcanzar la estabilidad electrónica, los átomos de los elementos se unen mediante enlace químico, que es una fuerza de naturaleza electrostática.
Moléculas.
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular.
Cristales.
En física del estado sólido y química, un cristal es un sólido homogéneo que presenta un orden interno periódico de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas. La palabra proviene del griego crystallos, nombre que dieron los griegos a una variedad del cuarzo, que hoy se llama cristal de roca. La mayoría de los cristales naturales se forman a partir de la cristalización de gases a presión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas geodas. La calidad, tamaño, color y forma de los cristales dependen de la presión y composición de gases en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y otras condiciones del magma donde se formen.
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